问题标题：
【无水Na2CO3如保存不当,吸收少量水分,为什么会标定HCl溶液浓度偏大?】
问题描述：
无水Na2CO3如保存不当,吸收少量水分,为什么会标定HCl溶液浓度偏大?
李放回答：
用来标定HCl的碳酸钠溶液,应该是用无水Na2CO3配置,无水Na2CO3吸水后,配置标准液时会导致溶液浓度偏小,这样相同量的HCl溶液消耗标准液的体积就会增大.导致结果偏大
管昌生回答：
可公式是：c（HCl)=2m(Na2CO3)/[M(Na2CO3）XV(HCl)]，如果那你说的体积增大，那浓度不就要减小？我是不是哪里理解错了？
李放回答：
你的公式不对。c(HCl)=2n(Na2CO3)XV(Na2CO3)/V(HCl)=2m(Na2CO3)XV(Na2CO3)/[M(Na2CO3)]/V(HCl)XV(Na2CO3)增大，结果偏大
管昌生回答：
公式没错。你多写了V(Na2CO3）。
李放回答：
根据反应应该是c1V1=2c2V2，如果没有V(Na2CO3），如何进行计算？对于酸碱中和滴定的误差分析，应该全部归结到消耗标准液的体积上。此题中，取待测液体积不会变，待测液的浓度没变，是标准液配置时出现了误差，其浓度偏小。待测液消耗标准液的物质的量一定，所以消耗标准液的体积变大。所以结果偏高
管昌生回答：
在这题中n(HCl)=2n(Na2CO3)，n(Na2CO3)=m/M
李放回答：
公式应该是这个c(HCl)=2c(Na2CO3)XV(Na2CO3)/V(HCl)
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