问题标题：
常温下，向20.00mL0.100mol•L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c
问题描述：
常温下，向20.00mL0.100mol•L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
黄旭华回答：
A．A．溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）和物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），点①溶液pH=7，c（H+）c（OH-），根据以上关系可得c（CH3COOH）=c（Cl-），c（Na+）＞c（CH3COO-），该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），故A错误；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，应有c（CH3COO-）＞c（Cl-），根据物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）可得c（Na+）＞c（CH3COO-），则溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），故B正确；
C．点③时，恰好反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱电解质，醋酸部分电离，溶液呈酸性，则c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故C错误；
D．整个过程中，溶液存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选B．
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