问题标题：
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是______mol/L．（2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．①配制100mL待测白
问题描述：
已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
（1）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是______ mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物质的量浓度．
①配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填所需仪器）中，…，定容，摇匀即得．
②用______取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
③滴定．
（3）实验记录如下表．
| 滴定次数 实验数据（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（4）若常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
下列说法错误的是______．
a．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．点②所示表明恰好中和
c．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
金晶浩回答：
（1）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol•L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O⇌H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，则溶液中c（OH-）=KWC(H+)=1×10-9mol•L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1...
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