问题标题:
【将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为()A.0.19gB.2gC.0.2gD.1.32g】
问题描述:
将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为()
A.0.19gB.2gC.0.2gD.1.32g
葛唯益回答:
选C,因为100g稀硫酸和所得溶液质量为106.3g都是混合物,所以只能用差量法来求.具体步骤如下:
解设生成H2的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑△m
98161263
X106.3g-100g
2:63=X:(106.3g-100g)
X=0.2g
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