问题标题：
0.1mol•L1-KHCO3溶液中下列表达式不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）C．c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1m
问题描述：
0.1mol•L1-KHCO3溶液中下列表达式不正确的是（）
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）
B．c（K+）＞c （HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
C．c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2 CO3）=0.1 mol•L-1
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
陆长德回答：
A．碳酸氢钾溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A正确；
B．碳酸氢钾溶液中，氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H+）＞c（CO32-），故B错误；
C．碳酸氢钾溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可知：c（K+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1，故C正确；
D．KHCO3溶液中，HCO3-离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+）、c（K+）＞c（HCO3-），溶液中H+来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H+）＞c（CO32-），所以溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），故D正确；
故选B．
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