问题标题：
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：物质x05丙醇x05氧气x05水x05二氧化碳x05X反应前质量/g6.012.8x050x050x050反应后质量/gx050
问题描述：
将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表：
物质x05丙醇x05氧气x05水x05二氧化碳x05X
反应前质量/g6.012.8x050x050x050
反应后质量/gx050x050x057.2x058.8x05a
A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
我有个问题,完全燃烧丙醇需氧气14.4,而这里氧气只有12.8,那丙醇到最后怎么就没了呢?这个X到底是啥物质?
马海涛回答：
X为CO
可以计算出反应前：丙醇中的氢元素质量0.8g,碳元素3.6g,氧元素1.6g,反应物中氧元素共1.6g+12.8g=14.4g
反应后：水中的氢元素质量0.8g,氧元素6.4g,二氧化碳中碳元素2.4g,氧元素6.4g,还剩下碳元素1.2g,氧元素14.4g-6.4g-6.4g=1.6g,正好是CO中的碳氧质量之比
如果你是高中学生,方法就更简单了,直接计算物质的量,无需用质量倒换.
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