问题标题：
工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO（g）+H2O（g）催化剂.CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A.单位对间内
问题描述：
工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
CO（g）+H2O（g）
A.单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2
B.两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂
C.反应容器内的压强不再发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生变化
孟岚回答：
A、单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2，都体现正反应方向，故A错误；B、两个H-O键断裂等效于一个H-H形成，的同时有一个H-H键断裂，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、两边计量数相等，反应容器...
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