问题标题：
（2010•安徽模拟）回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO2−4．在NaHSO4溶液c（H+）______c(OH−)+c(SO2−4)（填“＞”“=”或“＜”）．（2）常温下，向1.0mol/L的NaHS
问题描述：
（2010•安徽模拟）回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++S
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（2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为______．
（3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将______25℃（填“高于”或“低于”），Kw为______，在该溶液中由水电离出的c（H+）为______mol•L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为______．
（4）0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为______．
（5）在0.1mol•L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
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陈子辰回答：
（1）NaHSO4溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），因c（Na+）=c（SO42-），因此有c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），
故答案为：=；
（2）图象中c点为拐点，说明SO42-恰好完全沉淀，同时也说明溶液的体积为20mL．离子方程式为
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，即H+与OH-恰好中和，溶液呈中性；当加入10 mL Ba（OH）2溶液时，反应为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：中性；H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
（3）纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，K
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