问题标题：
【常温下，下列有关叙述正确的是（）A.向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]B.在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1C.在0.1mo】
问题描述：
常温下，下列有关叙述正确的是（）
A.向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H 2 CO3）]
B.在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
C.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO-3）+2c（SO32-）
D.在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
聂学俊回答：
A．向0.1mol-1•LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知：c（Na+）<2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]，故A错误；
B．常温下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10-8mol•L-1，c（OH-）=1×10-6mol•L-1，根据电荷守恒可知：c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=9.9×10-7mol•L-1，故B正确；
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（NH4+）不一定等于c（OH-），则无法判断c（Na+）+c（H+）与c（HSO-3）+2c（SO32-）的大小，故C错误；
D．在0.1mol•L-1的氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（Cl-）>c（NH4+）、c（H+）>c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故D正确；
故选BD．
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