问题标题：
常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性.该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）B.c（Na+）=10-2mol/LC.c（R2-）+c（
问题描述：
常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性.该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A.c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
B.c（Na+）=10-2mol/L
C.c（R2-）+c（OH-）+c（HR-）=C（Na+）+C（H+）
D.c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
程志红回答：
常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（R2-）+c（HR-），所以...
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