问题标题：
【HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/】
问题描述：
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）
A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D．c（Na+）=c（A-）+c（OH-）
吕东岳回答：
A、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶液中A-离子水解，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1NaA溶...
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