问题标题：
常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）A．c（X-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LB．c（Na+）
问题描述：
常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）
A．c（X-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
B．c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C．c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D．混合溶液中由水电离出的c（OH-）大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H+）
郭晓辉回答：
该溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10−1410−8mol/L=10-6mol/L，A．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移项得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10...
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