问题标题：
常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：（1）若实验室用pH=0的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度______1mol/L（填“
问题描述：
常温下100mL0.1mol/L CH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH=0的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/L CH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度______1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的体积______10mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，则所加入1mol/L KOH溶液的体积a为______（填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是______，此时a______100mL（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）由已知条件______（填“能”或“否”）粗略计算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件______，若能，其pH值约为______．
陈荣回答：
（1）CH3COOH是弱电解质，c（CH3COOH）大于其溶液中c（H+），所以pH=0的醋酸溶液中醋酸浓度大于1mol/L；
CH3COOH在稀释过程中c（CH3COOH）减小、n（CH3COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH3COOH溶液的体积小于10mL，
故答案为：大于；小于；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH3COOK、CH3COOK和少量KOH或CH3COOK和极少量的CH3COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH-]=[H+]，再结合电荷守恒得：[K+]=[CH3COO-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]； CH3COOK溶液呈碱性，要使 CH3COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH3COOH应该稍微过量，则a小于100mL，
故答案为：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]；小于；
（4）Kh．Ka=Kw，常温下Kw=10-14，Ka=10
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