问题标题：
【常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c】
问题描述：
常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）
A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．0.2 mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的HCl等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3•H2O
D．0.1 mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1 mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
廖伟智回答：
A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c（NH4-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、0.2 mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1的HCl等体积混合得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，溶液...
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