问题标题：
【为测定某地开采石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5克石灰石投入到装有100克稀盐酸的烧杯中，二恰好反应，称的反应后烧杯中剩余物的质量为108.1克（1）生成的二氧化碳的质量（2）该石】
问题描述：
为测定某地开采石灰石中碳酸钙的质量分数，现取12.5克石灰石投入到装有100克稀盐酸的烧杯中，二
恰好反应，称的反应后烧杯中剩余物的质量为108.1克（1）生成的二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数（3）在制取二氧化碳的实验中,所有稀盐酸中参加反应的氯化氢的质量
邵定宏回答：
（1）∵减少的质量均为气体的质量
∴mco2=（100g+12.5g）-108.1g=4.4g
答：生成的二氧化碳的质量为4.4克。
（2）设参与反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(g)
10044
x4.4g
100/x=44/4.4g解得：x=10g
∴碳酸钙质量分数为：10g/12.5g=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。
（3）设所有稀盐酸中参与反应的HCl质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(g)
7344
y4.4g
73/y=44/4.4g解得：y=7.3g
答：所有稀盐酸中参加反应的氯化氢的质量为7.3g。
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