问题标题：
将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气,请按要求将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气,请按要求完成下列问题的解答.
问题描述：
将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气,请按要求
将10mL百分之98的浓硫酸加水稀释至100mL,取10mL该稀硫酸与足锌反应制取氢气,请按要求完成下列问题的解答.
表格：质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
密度1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84
表格自己对齐奥我的弄不出来了.
提问（1）10mL98%的浓硫酸中含_______gH2SO4.
（2）列式计算消耗金属锌的质量.
（3）分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是____________.10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数应该在_________至______________之间?
那个第二小题
李大勇回答：
(1)1.84X10X98%)=18.032g(2)由（1）知H2SO4物质的量为0.0184mol,消耗的锌=0.0184X65=1.196g（3）正比,设b%的密度为ρ,混合后的质量分数为10XρXb%/（10+10Xρ)=ρb/（100+100ρ）这个的最小值是0,最大值是b为98时=98...
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