问题标题：
【电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬（C+6r）废水与含氰（CN-）废水．（1）含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶】
问题描述：
电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬（C+6r）废水与含氰（CN-）废水．
（1）含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是___；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使（C+6r）转化为毒性较低的Cr3+，写出该反应的离子反应方程式___．
（2）含氰废水在酸性条件下用强氧化剂（NaClO）处理称为“破氰”，破氰后的产物均无毒，该氧化还原反应中的还原产物最可能是___；氧化产物最可能是___．
付瑞华回答：
（1）酸化平衡向正反应方向移动，所以使得（Cr6+）在溶液中的主要存在形式是Cr2O72-；Cr元素由Cr2O72-中+6价降低为Cr3+中+3价，共降低6价，Fe元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe3+中+3价，共升高1价，化合价最小公倍数为6，故Cr2O72-系数为1，Fe2+的系数为6，由原子守恒可知，Cr3+的系数为2，Fe3+的系数为6，根据电荷守恒可知，H+为反应物，系数为14，由H元素守恒，H2O为生成物，系数为7，配平后方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）根据题意可知，酸性条件下CN-被NaClO反应生成产物均无毒，则根据原子守恒，应该为N2、H2O、CO2和NaCl，又氧化剂生成还原产物，所以还原产物为NaCl，还原剂生成氧化产物，所以氧化产物为N2、CO2；
故答案为：NaCl；N2、CO2；
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