问题标题：
【化学质量守恒密度为dg/cm3,的盐酸中,逐滴滴入硝酸银溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀的质量和原盐酸溶液的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度为多少?WgKClO4和1.5gMnO4混合加热后,得到残留物】
问题描述：
化学质量守恒
密度为dg/cm3,的盐酸中,逐滴滴入硝酸银溶液,直至沉淀完全为止,已知沉淀的质量和原盐酸溶液的质量相等,则原盐酸的物质的量浓度为多少?
WgKClO4和1.5gMnO4混合加热后,得到残留物质ng,则生成氧气质量为（）（用w,n表示）
第二题应该是KClO3MnO2
李卓尔回答：
第一题：HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3
设AgCl的质量为mg
那原盐酸溶液物质的量浓度c=n/V=(m/143.5)/(m/d)=d/143.5
第二题：残留物质ng,包括了1.5gMnO2,所以由KCl反应得到的KCl质量为（n-1.5）g,KClO3反应分解之后得到KCl和O2,所以O2的质量为W-（n-1.5）=W-n+1.5
点击显示
化学推荐
热门化学推荐