问题标题：
【高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）△】
问题描述：
高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）
（1）配平上述化学方程式___；
（2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的___%；
（3）此反应的离子方程式是：___．
曲毅回答：
（1）反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）由反应方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：参加氧化还原反应的HCl是10mol，参与反应的HCl总量的16mol，所以参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的1016
点击显示
化学推荐
热门化学推荐