问题标题：
【高中化学氯气向含有20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干所得固体质量为16.15g，下列判断正确的是A．NaBr全部被氧化B．有50%NaBr参与反应C．有85%NaBr参与反应D．NaBr没参与反应需要详】
问题描述：
高中化学氯气
向含有20.6gNaBr的溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干所得固体质量为16.15g，下列判断正确的是
A．NaBr全部被氧化B．有50%NaBr参与反应
C．有85%NaBr参与反应D．NaBr没参与反应
需要详细的过程!!我一碰到这种题就头晕,感觉无从下手,请问有什么好的方法解决这一类的题吗??
戈兆祥回答：
B
(20.6-16.15)/(80-35.5)=0.1
有0。1摩尔的NaBr被置换，原来有0。2摩尔
所以是百分之五十
你多做点题就好了
步恒伟回答：
B
你化学方程式写过吗？配平过吗？NaBr分子量算了吗？NaCl呢？不要跟我说没写过，否则当我这道题没答。然后，通过化学方程式我们可以看出，如果20.6克NaBr全部被氧化，那么将有11.7克NaCl生成，显然比已知少，A排除。如果是D，那么最后还有20.6克，显然与题意不符。假设是B，50%，即10.6克参与反应，那么生成5.85克NaCl，再加上没反应的10.6克，刚好等于16.15克，解出来了。你说简单不？
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