问题标题：
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．______KClO3+______HCl═______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
问题描述：
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
（1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．
______KClO3+______HCl═______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
郭涛回答：
（1）该反应中氯元素的化合价变化如下：KClO3→ClO2，化合价由+5→+4，一个分子得一个电子；HCl→Cl2，化合价由-1→0，生成一个氯气分子还原剂需失去2个电子；所以其最小公倍数是2，故ClO2的计量数为2，Cl2的计量数为1，然后再根据原子守恒配平．
所以其方程式为：2KClO3+4HCl═2 KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O
故答案为：2；4；2；2；1；2；
（2）盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→KCl，-1→-1，化合价没变，起酸的作用；HCl→Cl2，化合价由-1→0，失电子，作还原剂，故选②．
（3）2KClO3+4HCl═2 KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O 转移电子
1 2
0.1mol 0.2mol
故答案为：0.2mol
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