问题标题：
化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的
问题描述：
化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| S-S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 |
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 568 |
| C-O | 351 | H-O | 463 |
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性___（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：___<C-Br键键能<___．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为___．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．___（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．___（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：___．
廖恒成回答：
（1）键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强，由表中数据可知，键能C-Cl<C-F，故CCl4的稳定性小于CF4的稳定性，Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即218KJ•mol-1～330KJ•mol-1之间，
故答案为：小于；218 kJ/mol；330 kJ/mol；
（2）Q=生成物的键能减反应物的键能=2×432kJ•mol-1-436kJ•mol-1-243kJ•mol-1=185kJ•mol-1，故答案为：185；
（3）由表中数据可知，原子半径F>H，但键能：H-F>H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，Cl的非金属性大于H，但键能H-H>Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强，
故答案为：①不能；②不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
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