问题标题：
如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ•mol-1B．2molHCl分
问题描述：
如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）
A．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183kJ•mol-1
B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
D．此反应的热化学方程式为：1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
高志宇回答：
A、反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，反应是放热反应，故A错误；B、形成氯化氢分子是形成化学键过程释放能量，依据1mol氯化...
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