问题标题：
【学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4】
问题描述：
学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
| 第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | SO2 |
| 第三组 | NaOH | CH3COOOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
（2）下列2个反应，按要求填写相关量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成___g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是___（填代号）
A．NaOH B．AgNO3 C．HCl D．Na2SO4
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
___C+___K2Cr2O7+___H2SO4═___K2SO4+___CO2↑+___Cr2（SO4）3+___H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）___．
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L．
（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
| 反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
| 反应后质量（g） | X | 26 | 3 | 30 |
侯巍回答：
（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；第二组中物质符合物质的分类知识，第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故答案为：Na2CO3、Al2O3；
（2）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗2mol Na2O2生成1molO2，所以消耗1mol Na2O2生成0.5molO2，质量是16g，故答案为：16；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可以检验溶液中是否存在钡离子，滤液中加入硫酸钠溶液即可，故选：D；
（3）反应中C从0价升高到二氧化碳中的+4价，K2Cr2O7中的Cr从+6价降为Cr2（SO4）3中的+3价，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则C系数为3，K2Cr2O7系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O；
故答案为：3；2；8；2；3；2；8；
①硫酸在反应中元素化合价不变，所以只表现酸性，故选：C；
②依据方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，转移电子数为3mol×（4-0）=12mol，所以若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体的物质的量为0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；
（4）根据质量守恒定律，X的数值为：（50+1+3+12）-（26+3+30）=7（g），故反应后物质M的质量减少了45g，物质N的质量增加了25g，物质P的质量增加18g，Q的质量前后未发生变化，参与反应的M的质量=生成物质N的质量+生成物质P的质量，是一变多的反应，属于分解反应，Q的质量前后未发生变化，为催化剂，
故答案为：分解；催化剂．
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