问题标题：
化学疑难求解在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式：Ce3＋+H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+_______这个方程式要怎么补完整并且
问题描述：
化学疑难求解
在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式：Ce3＋+H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+_______这个方程式要怎么补完整并且配平啊答案是2,1,6====2,6H+
丁蕴石回答：
Ce3＋+H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+_______反应前Ce3+的化合价为+3价,反应后Ce的化合价为+4价,化合价升高,为还原剂,则H2O2在此反应中为氧化剂,其中的O22-（双氧根离子）具有氧化性,其被氧化后化合价降至-2价全部转化成Ce（OH）4中,设1法Ce3++1H2O2+H2O=Ce（OH）4+（因为H2O2中含有2个变价元素O故将其系数假设成1）Ce3+转化成Ce（OH）4化合价升高1价,H2O2转化成Ce（OH）4化合价降低2价则有2Ce3++1H2O2+H2O=Ce（OH）4+根据方程式前后电荷相同以及元素守恒,可知2Ce3++1H2O2+H2O=Ce（OH）4+6H+根据原子守恒配平2Ce3++1H2O2+6H2O=2Ce（OH）4+6H+
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