浙江省台州市四校2012届高三上学期第一次联考试卷 　　化学试卷 　　注意事项： 　　1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上. 　　2．回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在本试卷上无效. 　　3．回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 　　本卷可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16F19Na23Al27 　　Si28P31S32C135.5Ca40Fe56Cu64 　　第Ⅰ卷（42分） 　　一、选择题（本题共14小题,每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求） 　　1、中学化学教材中有大量数据,下列是某同学对数据的利用情况,其中正确的是 　　A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 　　B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 　　C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 　　D．利用溶液的pH与7的大小关系,判断PH=6.8的溶液一定显酸性 　　2、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 　　A．二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂 　　B．K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 　　C．二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果 　　D．Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜 　　3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 　　A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA 　　B．标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C－H键数为0.5NA 　　C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 　　D．标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NA 　　4、下列叙述正确的是 　　①热稳定性：H2O>HF>H2S 　　②熔点：Al>Na>K 　　③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 　　④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 　　⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 　　⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571kJ•mol－1则氢气的燃烧热为－285.5kJ•mol－1 　　⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P>N 　　A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有②③④D．只有③⑤⑦ 　　5、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用,下列分类标准合理的是 　　A、根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 　　B、根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 　　C、根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 　　D、根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 　　6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是 　　A．元素W、X的氯化物中各原子均满足八电子结构 　　B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种 　　C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 　　D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物 　　7、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+ 　　B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+ 　　C．能使pH试纸变蓝的溶液NH4+Na+SO42－Fe3＋ 　　D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO— 　　8、下列图示与对应的叙述相符的是 　　图a图b图c图d 　　A．图a表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 　　B．图b中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 　　C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 　　D．据图d,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右. 　　9、下列叙述正确的是 　　A．浓度均为0.1mol•L－1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性, 　　则：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) 　　B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： 　　c(H+)＝c(OH-)+c(NH3•H2O) 　　C．浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：[来源:学+科+ 　　c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 　　D．用pH＝3的HCl溶液滴定10mLpH＝11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL 　　10、将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡.C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是 　　A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0～4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol•L-1•s-1 　　B．该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36 　　C．恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行 　　D．在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小 　　11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：