钠、镁、铝失去电子将其电子转移给盐酸中的H^+,H^+得到电子变为氢气. 　　根据得失电子相等可知： 　　在相同条件下产生H2的质量之比=1/23*1:1/24*2:1/27*3=36：69：92 　　若生成相同质量的氢气,说明三种金属得到电子的物质的量相等,由此可得如下关系式： 　　2Na~H2 　　Mg~H2 　　2/3Al~H2 　　所以生成H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比=2:1:2/3=6:3:2 　　质量之比=6*23：3*24：2*27=23：12：9 　　希望我的回答能对你的学习有帮助!