问题标题：
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol.①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶
问题描述：
某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol.
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变.
则下列说法不正确的是（）
A.溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B.若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C.向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80g
D.实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
蒋之元回答：
根据①可知，原溶液中一定不存在Fe3+；根据②可知，加入盐酸引进了氯离子，而溶液中阴离子种类不变，则溶液中一定存在Cl-；加入过量盐酸产生的气体不可能为二氧化碳，因为盐酸过量，碳酸根离子会完全反应，溶液中阴离子种类会发生变化，所以产生的气体为NO，原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，由于离子的物质的量为1mol，总共含有5种离子，所以还存在阴离子SO42-，根据溶液电中性，一定存在另一种带2个单位正电荷的阳离子，则只能为Cu2+，
A．根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-，一定不存在的离子为Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-，故A正确；
B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，由于溶液中存在硝酸根离子和亚铁离子，加入盐酸后亚铁离子被氧化成铁离子，溶液会变血红色，故B正确；
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为0.5mol氧化铁和1mol氧化铜，二者质量之和为160g/mol×0.5mol+80g/mol×1mol=160g，故C错误；
D．亚铁离子为1mol，根据电荷守恒，1mol亚铁离子被氧化失去1mol电子，能够生成1mol5-2
点击显示
化学推荐
热门化学推荐