问题标题：
已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）A.温度升高，c（H2PO4-）增大B.加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积减少C.c（Na+
问题描述：
已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（）
A.温度升高，c（H2PO4-）增大
B.加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积减少
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D.c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）
曹逸峰回答：
A．温度升高，H2PO4-的电离程度增大，则溶液中c（H2PO4-）减小，故A错误；
B．加水稀释后，H2PO4-的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，则氢离子的质量增大；由于溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子的物质的量、质量增大，故m（H+）与m（OH-）的乘积会增大，故B错误；
C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正确；
D．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO4-）+c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H3PO4），故D错误；
故选C．
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