问题标题：
【将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的】
问题描述：
将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的质量为（）
A.17g
B.34g
C.51g
D.68g
陈良华回答：
将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3
起始量（mol）1.5 4.5 0
变化量（mol）y 3y 2y
平衡量（mol）1.5-y 4.5-3y 2y
平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，依据质量守恒计算51g1.5−y+4.5−3y+2y
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