公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例） 　　k=m+n 　　当k=2sp杂化 　　k=3sp2杂化 　　k=4sp3杂化 　　其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S) 　　m=(e-nd)/2 　　m：孤电子对数(指未成键电子） 　　e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数,S的e=6） 　　n：和上面的n是同一个值 　　d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1） 　　于是,H2S的k=2+(6-2*1)/2=2 　　故H2S是sp3杂化 　　………………………………………… 　　1）硫化氢是SP3杂化（看楼主的问题,我还以为我算错了,算了好几遍）. 　　2）多原子物质的中心原子在高中阶段视为结合原子最多的物质,其实杂化类型应该说“XYZ分子中的X原子是sp?杂化”. 　　3）多原子的杂化类型判断（例O2F2）：与中心原子(O)直接结合的原子数n(一个O一个F,记为2）和硫孤电子对数m的和,即 　　k=m+n 　　当k=2sp杂化 　　k=3sp2杂化 　　k=4sp3杂化 　　（请参阅…………以上部分） 　　4）O2F2是sp3杂化,所以每个氧原子的成键都是正四面体型,键角就应该是109.5°.