问题标题：
【⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________.⑵KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾】
问题描述：
⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2被还原成MnCl2并制取氯气的化学方程式是____________________________________________________.
⑵KMnO4是常用的氧化剂.在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是____________________________________________.
⑶历史上曾用“地康法”制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为_________________________.
⑷从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是________________________.
⑸比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：_______________.
答：⑴MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑵2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
+8H2O⑶4HCl+O22Cl2+2H2O⑷氯元素由-1价升高到0价⑸KMnO4>MnO2>O2
请问第5小问是怎么考虑的?
黄丽剑回答：
从反应条件考虑：
KMnO4：室温
MnO2：加热（低于450℃）
O2：450℃和催化剂
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