问题标题：
【求教一道高二化学题我们在学盐的水解溶液PH为10,求水电离出的H+的浓度.答案有两个：10^-10mol/L和10^-4mol/L第一个答案我明白,就是在碱溶液中,PH是10,那么就c(oH-)=10^-4mol/L,那么c(H+)=10^-10mol/L.但是】
问题描述：
求教一道高二化学题
我们在学盐的水解
溶液PH为10,求水电离出的H+的浓度.答案有两个：10^-10mol/L和10^-4mol/L
第一个答案我明白,就是在碱溶液中,PH是10,那么就c(oH-)=10^-4mol/L,那么c(H+)=10^-10mol/L.
但是后面一个答案呢?我不太明白,老师也讲不清楚.请详细说一下好吗?谢谢!
各位大侠,我还有一点不太明白,那个水电离出来的指的是盐水解之前的还是盐水解之后的啊,如果是水解之前的,按照一楼说的,OH-（10^-4mol/L）,H+也是（10^-4mol/L）那离子积不就是10^-8mol/L了吗?好奇怪啊
姜英华回答：
后面的10^-4mol/L也是正确的,它是强碱弱酸盐产生的,水的电离产生的H+和OH-始终是相等的,强碱弱酸盐中弱酸根离子要结合水电离产生的H+,从而使水的电离平衡向电离的方向移动,产生更多的H+和OH-,由于有一部分H+被弱酸根结合了导致H+
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