问题标题：
在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是
问题描述：
在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中,2S时,NO2的浓度为0.02mol/L；60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始的1.6倍,试回答下列问题：（1）2s内,用N2O4的浓度变化表示化学反应速率是多少（2）2s末,体系内的压强为开始的压强多少倍,此时N2O4的转化率为多少（3）达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为多少,NO2所占体积分数为多少
陆青回答：
这个···要过程好有难度啊.N2O4====2NO2单位不好写,你自己看着写吧初始（mol）0.502s（mol）x0.160s（mol）0.5-y2y可得x=0.45（1）c初（N2O4）=0.1,c末（N2O4）=0.09所以v=（0.1-0.09）/2=0.005...
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