问题标题：
【分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系1.H2+O2=2H2O2.4P+5O2=2P2O53.2KClO3==(Mno2)===2KCl+3O24.2Hgo====2Hg+O25.WO3+3H2====W+3H2oO】
问题描述：
分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系
1.H2+O2=2H2O
2.4P+5O2=2P2O5
3.2KClO3==(Mno2)===2KCl+3O2
4.2Hgo====2Hg+O2
5.WO3+3H2====W+3H2oO
石莹回答：
氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.
如：2H2+O2=点燃=2H2O反应中：
4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了4
2个O原子,化合价从0降低到-2,一共降低了4
化合价升降相等的本质是“反应的过程中得得失电子是相等的”
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