问题标题：
MgAlFe将11.9g由MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72LNO（标况）,向反应后溶液中加适量NaOH溶液恰好使Mg2+Al3+Fe3+完全沉淀
问题描述：
MgAlFe
将11.9g由MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成6.72LNO（标况）,向反应后溶液中加适量NaOH溶液恰好使Mg2+Al3+Fe3+完全沉淀则沉淀质量为?（答27.2g）
沉淀是不是只有Mg（OH）2、Fe（OH）3
溶于稀硝酸生成的NO是不是跟Fe得到的
陈琴珠回答：
此题数据有问题,请核对.
李居泽回答：
题目没打错也许本来就错的试试看你认为对的数据
陈琴珠回答：
将11.9g由MgAlFe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。能被氢氧化钠溶解的金属只有铝，所以说明铝的质量为2.7g。设镁的物质的量为x，铁的物质的量为y。则24g每mol×x+56g每mol×y=11.9g-2.7g2x+3y=6.72L÷22.4L每mol×3（这是根据得失电子守恒）显然，解得有负值不合题意。不过方法已经给你说了，就这样解即可。理解请及时采纳！！祝你进步！！
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