以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是___（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中___含量减少．

（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有___（填离子符号）．

（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO -

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，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．

①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为___（填化学式）．

②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=___mol•L-1（列出表达式）．

（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．

①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越___（填“高”或“低”），简述原因___．

②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=___．