问题标题：
将0.1molCO2通入含0.2molCa(OH)2的溶液中,恰好完全反映.求生成CaCO3的物质的量是CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O110.2xx=0.2mol为什么
问题描述：
将0.1molCO2通入含0.2molCa(OH)2的溶液中,恰好完全反映.求生成CaCO3的物质的量是
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
11
0.2x
x=0.2mol
为什么
阮冠春回答：
不对,1mol只能和1molCa(OH)2反应.所以应该用CO2来计算,所以生成0.1molCaCO3.1molCaCO3是100g,0.1mol就是10g
江涛回答：
谢谢，那为什么1mol碳在0.9mol氧气中燃烧，恰好完全反映，燃烧后产物既有CO又有CO2，则CO和CO2的总物质的量是1mol？而不是0.9mol？
阮冠春回答：
因为CO就是C在O2中反应不完全的产物。O2其实是不够的。你可以发现CO2中碳氧比要比CO中的低。所以说其实碳并没有在氧中完全反应。而一mol的CO+CO2则是因为碳共有一摩尔。若氧再少一些，为0.5mol，就会完全生成CO，1mol。所谓1mol氧是指1molO2，拆开来就是2molO。而碳却只有1mol。
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