问题标题：
8克的二氧化碳液体能常温下能产生多少毫升1MPA的气体?2MPA呢?怎么计算?哎,学过的知识都就饭吃了.
问题描述：
8克的二氧化碳液体能常温下能产生多少毫升1MPA的气体?2MPA呢?怎么计算?哎,学过的知识都就饭吃了.
宁宇回答：
理想气体状态方程算一下就好了：
pV=nRT
V=(8/44)RT/p
V=(8/44)*8.314*1000*298/1*1000000=0.450L=450mL
2MPA同理得225mL
沙秀艳回答：
谢谢。只看的懂答案却看不懂过程，呵呵。我是用密度法算的，查二氧化碳密度表，20度1MPA时，密度为0.01908，用质量除以密度得体积，419.29ML，不知道这种算法对吗？看您的答案，2MPA时刚好是1MPA时的两倍。您的意思是说二氧化碳在气态时，温度相同的情况下压力和密度成正比，是吗？可密度表里20度2.5MPA时密度是0.05276、5MPA时是0.1397，和1MPA的密度比是2.765倍和7.32倍啊。如果您坚持您的理论，请再答。
宁宇回答：
密度表里面是实际情况，做题时候用的是理想状态气体方程。实际中的气体都不是理想气体，pV/nT也都自然不总等于一个常数。你的做法也对，实际上更准确。我的做法用来做题比较方便
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