问题标题:
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量
问题描述:
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化,计算还原产物的质量
李武朝回答:
1.7gNH3是0.1mol,可由此算出被还原的cl2有0.1/8*3mol,所以生成NH4CL为0.1/8*3*6mol,即还原产物的物质的量,再乘以它的摩尔质量即可.
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