我要纠正你一个概念,兀键能量低并不代表就一定活泼 　　事实上,键能只不过是活泼不活泼的一个方面,它代表的是热焓,或者说是化学平衡, 　　而反应速率是和平衡无关的. 　　在N2中,一共有十个电子,应该是1sigma2,1sigma*2,2sigma2,2pie(1)2,2pie(2)2,2pie*(1)0,2pie*(2)0,2sigma*2 　　如果看不懂的话解释一下,在2pie(2)*2中,第一个2代表分子轨道层（相当与原子序号中的主原子序号,pie和sigma就不说了,括号代表等能量的电子层,pie有2个,*代表反轨道(anti-bondingorbital),最后的2或0代表有几个电子在轨道里 　　N2的电子除了1sigma*2以外,其他的电子都在正轨道,没有电子在第二层反轨道,在分子轨道理论中,bondorder=（正轨道电子数-反轨道电子数）/2,在同一层中的双原子分子,所得值越高,分子越稳定.其实就是反轨道里的电子越多,双原子分子越不稳定 　　比如,氧气是2,氟气是1,Ne2是0,所以Ne2不存在

　　那cc3键是反轨道电子多了？

　　CC三键的bondorder是2，所以NN活泼

　　NN不活泼才对？

　　不好意思，口误 　　你可以去维基上找找键级的解释

　　谢谢。