问题标题：
将适量CO2通入100ml某浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液均分成2份,一份加入足量石灰水得到沉淀W1克;另一份加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀W2克.则原NaOH溶液的物质的量浓度是
问题描述：
将适量CO2通入100ml某浓度的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的溶液均分成2份,一份加入足量石灰水
得到沉淀W1克;另一份加入足量的CaCl2溶液,得到沉淀W2克.则原NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
连静回答：
从你给的条件看出,CO2与NaOH生成的并不单一的产物,因此,反应应有下面两步：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3
加入石灰水时发生两个反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓(1)
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)
而加入CaCl2时发生一个反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓
很明显,加入石灰水比加入CaCl2多了一个反应,因此沉淀也就多了一部分,
第（1）步的产生的沉淀CaCO3的质量m1=w2
n1(CaCO3)=W2/100moln(Na2CO3)=W2/100mol
第（2）步反应中产生的沉淀CaCO3的质量m2=W1-W2mol
其物质的量n2(CaCO3)=(W1-W2)/100moln(NaHCO3)=(W1-W2)/100mol
所以(NaHCO3)和Na2CO3中n(Na)=2*W2/100+(W1-W2)/100=(W1+W2)/100
根据钠元素守恒：
n(NaOH)=n(Na)=(W1+W2)/100
C(NaOH)=[(W1+W2)/100]/0.1L=(W1+W2)/10mol/L
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