问题标题：
【在常温下,把1.71gBa(OH)2和0.8gNAOH溶于水配成PH=13的溶液,溶液的体积为多少毫升?.在常温下,把1.71gBa(OH)2和0.8gNAOH溶于水配成PH=13的溶液,溶液的体积为多少毫升?取出改溶液100ml,加入多少毫升0.05mol/】
问题描述：
在常温下,把1.71gBa(OH)2和0.8gNAOH溶于水配成PH=13的溶液,溶液的体积为多少毫升?.
在常温下,把1.71gBa(OH)2和0.8gNAOH溶于水配成PH=13的溶液,溶液的体积为多少毫升?取出改溶液100ml,加入多少毫升0.05mol/L的H2SO4溶液,可使混合溶液的PH值=7?此时溶液中产生的沉淀的质量多多少?
屠汉超回答：
1.n(Ba(OH)2)=1.71/171=0.01mol,所含n(OH-)=2n(Ba(OH)2)=0.02mol
n(NaOH)=0.8/40=0.02mol,所含n(OH-)=n(NaOH)=0.02mol
所以溶液中总的OH-含量为0.02+0.02=0.04mol
溶液PH=13,则[OH-]=0.1mol/L,所以溶液体积V=n/c=0.04/0.1=0.4(L)=400mL
2.100mL该溶液中OH-的量n(OH-)=0.04*100/400=0.01mol
混合溶液的PH值=7,说明硫酸与碱恰好完全反应,所以n(H+)=n(OH-)=0.01mol
n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.5*0.01=0.005mol
V(H2SO4)=n(H2SO4)/c(H2SO4)=0.005/0.05=0.1(L)=100mL
3.沉淀为BaSO4,100mL溶液产生的n(BaSO4)=n'(Ba(OH)2)=0.01/4=0.025mol
所以沉淀质量m(BaSO4)=n*M=0.025*233=5.83g
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