问题标题：
【当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?碳原子不是有14个电子吗,怎么不是最外层电子杂化,而是第2层的.还有,每一个电子层有几个能级.电子的】
问题描述：
当碳原子跟4个氢原子形成甲烷时,C的1个2s轨道和3个2p发生混杂.为什么是1个2s轨道和3个2p?
碳原子不是有14个电子吗,怎么不是最外层电子杂化,而是第2层的.
还有,每一个电子层有几个能级.
电子的轨道是一个球面么?
苏彦勋回答：
碳原子只有6个电子,电子数=原子序数=质子数；
理论上,第n个电子层有n个能级；
电子是一种微观粒子,在原子如此小的空间(直径约10^-10米)内作高速运动,核外电子的运动与宏观物体运动不同,没有确定的方向和轨迹,只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会的大小.s轨道电子云形状是球形,p轨道电子云形状是纺锤形,d轨道电子云形状是十字花瓣形,s、p、d、f...越往后电子云形状越复杂.
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