NH3.H2O+CO2==(NH4+)+(HCO3)2-； 　　2NH3.H2O+CO2==2(NH4+)+(HCO3)2-； 　　(Ca2+)+2(ClO-)+SO2+H2O==CaSO4+HClO+(H+)+(Cl-)； 　　(Ca2+)+2(ClO-)+2SO2+2H2O==CaSO4+4(H+)+(SO42-)+2(Cl-) 　　4(H+)+2(SO42-)+Fe2S3==2(Fe2+)+2(SO42-)+S+2H2S 　　(Ca2+)+2(OH-)+2(H+)+(SO42-)==CaSO4+2H2O 　　所有的CaSO4都要加沉淀符号 　　前面四个方程的原理是一样的,由于含量不同,因此反应中过量的物质也不同,以第一个为例,当CO2少时,CO2就不能与所有的稀氨水反应,因此氨水和CO2反应的物质的量比为2:1,而当CO2过量时,反应就能进行完全,所以物质的量比为1：1了.而三四则类似,因为SO2少量,因此无法将全部Ca(ClO)2还原,故还有HClO存在,而SO2过量时就没有了.在酸性条件下,Fe3+离子有强氧化性,能将S2-氧化,所以反应是这样的.最后一个就是一个简单的酸碱中和,同时产生沉淀. 　　楼上的方程写得很好,不过不是离子方程,还有不应该用箭头而应该用等号