问题标题：
【取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g计算,该氢氧化钠固体的变质程度是多少,答案为什么是59.7%】
问题描述：
取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g
计算,该氢氧化钠固体的变质程度是多少,答案为什么是59.7%
任初农回答：
变质反应变成Na2CO3;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
设碳酸钠xg;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
106100
x10；
106/x=100/10;
x=10.6g;
总固体16g,Na2CO310.6g,
未变质NaOH=16-10.6=5.4g;
设变质的氢氧化钠yg;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
80106
y10.6;
80/y=106/10.6
y=8g;
变质程度=变质的NaOH/总的NaOH=8/(8+5.4)=59.7%;
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