问题标题：
如果滴定25.00mlH2C2O4溶液,需要0.1082mol/LNaOH溶液38.27ml,而同样浓度的H2C2O4溶液25.00ml,则需要请计算KMnO4溶液的物质的量浓度.C（KMnO4）=0.03029mol/L求解题过程.（还有其他一些差不多的题目,点开我
问题描述：
如果滴定25.00mlH2C2O4溶液,需要0.1082mol/LNaOH溶液38.27ml,而同样浓度的H2C2O4溶液25.00ml,则需要
请计算KMnO4溶液的物质的量浓度.C（KMnO4）=0.03029mol/L求解题过程.（还有其他一些差不多的题目,点开我用户的提问列表里有）
李彦平回答：
n=0.1082*0.03827mol
根据氧化还原反应得失电子数目相等,则
2n*1=n(KMnO4)*5
解出来就可以了.
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