问题标题：
氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-==4H2O正极:O2+2H2O+4e-==4OH-当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为A1.8MOLB3.6MOLC100MOLD200MOL..分析详细一点哈..偶比较笨正
问题描述：
氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：
负极：2H2+4OH--4e-==4H2O
正极:O2+2H2O+4e-==4OH-
当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为
A1.8MOLB3.6MOLC100MOLD200MOL
..分析详细一点哈..偶比较笨
正确答案是D．．．可是为什么呢．．
吕立义回答：
M(H2O)=V*ρ=1.8L*1kg/dm3=1.8kg
n=M/M(H2O)=1800g/(18g/mol)=100mol
从负极看转移四个电子时生成四个水,但第二个反应却用去两个水,总的来说就是生成了两个水,即四个电子的转移产生了两个水,就是有100摩尔的水生成就有200摩尔的电子转移了.
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