某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(1)实验①可说明________(填字母)。

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol/L

B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质

D．Ns2S2O3的水解方程式为S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)写出实验②发生反应的离子方程式：______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。试回答：

①此滴定实验是否需要指示剂？________(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。