绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4•5H2O与FeSO4•7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：

（1）试剂①为______，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为______．

（2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为______．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：

①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是______．

②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol•L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．

③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？______（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为______．

（3）从以下试剂中选择：试剂②为______（填序号），选择原因是______．

a．KMnO4

b．（NH4）2S

c．H2O2

d．Cl2

（4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：______．

（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______．

（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是______（填序号）．

A．冰水

B．蒸馏水

C．80%酒精溶液

D．CCl4．